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<title>Superbasen</title>
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<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Superbasen</span></h1>
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<p>In der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> ist eine <b>Superbase</b> eine extrem starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a>. Wie stark eine Base sein muss, um als „Superbase“ zu gelten, ist nicht eindeutig definiert – häufig wird <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> (Ätznatron) als Maßstab verwendet (demnach wäre eine Superbase also eine Base, die stärker ist als Natriumhydroxid), so wie für die Definition der <a href="Supers%C3%A4uren" title="Supersäuren">Supersäure</a> häufig die <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> als Maßstab benutzt wird. Für organische Superbasen wird <a href="Protonenschwamm" title="Protonenschwamm">Protonenschwamm</a> mit einem pKs von 18,6 als Referenz verwendet.<sup id="cite_ref-Bandar_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Bandar-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>
</p><p>Es gibt drei Hauptklassen, in die man Superbasen einteilt: organische Superbasen, organometallische Superbasen und anorganische Superbasen (welche typischerweise Salze mit stark geladenen Anionen sind).
</p>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beispiele_für_Superbasen"><span id="Beispiele_f.C3.BCr_Superbasen"></span>Beispiele für Superbasen</h2></div>
<ul><li>Organische Superbasen sind die <a href="Protonenschwamm" title="Protonenschwamm">Protonenschwämme</a> wie z. B. <a href="1%2C8-Bis(N%2CN-dimethylamino)naphthalin" title="1,8-Bis(N,N-dimethylamino)naphthalin">1,8-Bis(dimethylamino)naphthalin</a>.</li>
<li>Organometallische Superbasen sind beispielsweise die Lithiumorganyle, wie <a href="Lithiumdiisopropylamid" title="Lithiumdiisopropylamid">Lithiumdiisopropylamid</a> (LDA, pKs-Wert ~ 36<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>). Eines der stärksten Vertreter ist eine superbasische Mischung, die als <a href="Schlosser-Base" title="Schlosser-Base">Lochmann-Schlosser-Base</a> bekannt ist.</li>
<li>Ein Beispiel für eine anorganische Superbase ist <a href="Lithiumnitrid" title="Lithiumnitrid">Lithiumnitrid</a>.</li>
<li>Weitere Beispiele für (organische) Superbasen sind <a href="Alkoholate" title="Alkoholate">Alkoholate</a> (der <a href="S%C3%A4urekonstante" title="Säurekonstante">pKs-Wert</a> der konjugierten Alkohole beträgt ~ 16<sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) und <a href="Phosphazene" title="Phosphazene">Phosphazene</a>, die bisher als die stärksten ungeladenen Basen gelten.</li></ul>
<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>
<ol class="references">
<li id="cite_note-Bandar-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Bandar_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Thomas R. Puleo, Stephen J. Sujansky, Shawn E. Wright, Jeffrey S. Bandar: <cite style="font-style:italic">Organic Superbases in Recent Synthetic Methodology Research</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Chemistry – A European Journal</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>27</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>13</span>, 2021, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4216–4229</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/chem.202003580">10.1002/chem.202003580</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Superbasen&rft.atitle=Organic+Superbases+in+Recent+Synthetic+Methodology+Research&rft.au=Thomas+R.+Puleo%2C+Stephen+J.+Sujansky%2C+Shawn+E.+Wright%2C+...&rft.date=2021&rft.doi=10.1002%2Fchem.202003580&rft.genre=journal&rft.issue=13&rft.jtitle=Chemistry+-+A+European+Journal&rft.pages=4216-4229&rft.volume=27" style="display:none"> </span></span>
</li>
<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">H.J. Reich: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://organicchemistrydata.org/hansreich/resources/organolithium/organolithium_data/amidebases.pdf"><i>Lithium Amide Bases--A Primer.</i></a> In: <i>Organic Chemistry Data.</i> American Chemical Society, Division Of Organic Chemistry, 2002,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 3. November 2023</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASuperbasen&rft.title=Lithium+Amide+Bases--A+Primer&rft.description=Lithium+Amide+Bases--A+Primer&rft.identifier=https%3A%2F%2Forganicchemistrydata.org%2Fhansreich%2Fresources%2Forganolithium%2Forganolithium_data%2Famidebases.pdf&rft.creator=H.J.+Reich&rft.publisher=American+Chemical+Society%2C+Division+Of+Organic+Chemistry&rft.date=2002&rft.language=englisch"> </span></span>
</li>
<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">P. Ballinger, F.A. Long: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ja01489a008"><i>Acid Ionization Constants of Alcohols. II. Acidities of Some Substituted Methanols and Related Compounds.</i></a> In: <i>Journal of the American Chemical Society.</i> 26. August 1959,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 3. November 2023</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ASuperbasen&rft.title=Acid+Ionization+Constants+of+Alcohols.+II.+Acidities+of+Some+Substituted+Methanols+and+Related+Compounds&rft.description=Acid+Ionization+Constants+of+Alcohols.+II.+Acidities+of+Some+Substituted+Methanols+and+Related+Compounds&rft.identifier=https%3A%2F%2Fpubs.acs.org%2Fdoi%2Fpdf%2F10.1021%2Fja01489a008&rft.creator=P.+Ballinger%2C+F.A.+Long&rft.date=1959-08-26&rft.language=englisch"> </span></span>
</li>
</ol></div><!--htdig_noindex--><div><div class="zim-footer">
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